Chimie Chimie anorganică
Calcul pH acid slab
Calculul pH-ului unui acid slab se face folosind constanta de aciditate Ka și concentrația inițială. De exemplu, pentru acidul acetic 0,1 M cu Ka = 1,8×10⁻⁵, pH ≈ 2,9. Metoda implică rezolvarea ecuației de echilibru.
Formula și pași de calcul
- 1 Pasul 1: Scrie ecuația disocierii HA ⇌ H⁺ + A⁻, unde HA este acidul slab. Ex: CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻.
- 2 Pasul 2: Aplică expresia Ka Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. Pentru acid slab, [H⁺] = [A⁻] și [HA] ≈ concentrația inițială C dacă disocierea e mică.
- 3 Pasul 3: Calculează [H⁺] [H⁺] = √(Ka × C). Exemplu: C = 0,1 M, Ka = 1,8×10⁻⁵ → [H⁺] = √(1,8×10⁻⁵ × 0,1) = √1,8×10⁻⁶ ≈ 1,34×10⁻³ M.
- 4 Pasul 4: Determină pH pH = -log[H⁺]. În exemplu, pH = -log(1,34×10⁻³) ≈ 2,87.
Condiții și exemple
- Aproximarea validă Formula [H⁺] = √(Ka×C) se aplică dacă Ka este mic (ex: <10⁻⁴) și C nu e foarte diluată.
- Exemplu cu acid carbonic Pentru H₂CO₃ cu Ka₁ = 4,3×10⁻⁷ și C = 0,01 M, [H⁺] = √(4,3×10⁻⁷ × 0,01) ≈ 6,56×10⁻⁵ M, pH ≈ 4,18.
- Eroare comună Nu confunda cu acidul tare, unde pH = -log(C) direct.
Verifică întotdeauna dacă aproximarea este valabilă, comparând [H⁺] calculat cu C.