Chimie Chimie anorganică
Acizi si baze Lewis definitie si exemple
Acizii și bazele Lewis sunt definite prin transferul de perechi de electroni: un acid Lewis acceptă o pereche de electroni, iar o bază Lewis donează o pereche. Această definiție extinde teoria Brønsted-Lowry.
Definiții și caracteristici
- Acid Lewis Specie cu orbital vacant care poate accepta o pereche de electroni. Exemple: BF₃, AlCl₃, H⁺, Fe³⁺. BF₃ acceptă o pereche de la NH₃.
- Bază Lewis Specie cu o pereche de electroni neparticipanți care o poate dona. Exemple: NH₃, H₂O, OH⁻, Cl⁻. NH₃ donează o pereche la BF₃.
- Reacția tipică Acid + Bază → Aduct. BF₃ (acid) + NH₃ (bază) → F₃B-NH₃. Legătura se formează prin donarea perechii de la N la B.
- Diferența față de Brønsted Brønsted se referă la transferul de H⁺. Lewis include și specii fără H, cum ar fi complexele metalice. Toți acizii Brønsted sunt acizi Lewis, dar nu invers.
Exemple practice
- 1 Identifică acidul și baza În reacția H⁺ + OH⁻ → H₂O, H⁺ este acid Lewis (acceptă perechea de la OH⁻), OH⁻ este bază Lewis.
- 2 Recunoaște în complexe În [Fe(H₂O)₆]³⁺, Fe³⁺ este acid Lewis, H₂O este bază Lewis. Fiecare H₂O donează o pereche la Fe³⁺.
- 3 Aplică în chimie organică În reacția Friedel-Crafts, AlCl₃ este acid Lewis care activează halogenura. Acceptă o pereche de la clor, formând AlCl₄⁻.
Pentru test, gândește-te la orbitalii vacanți pentru acizi și la perechile libere pentru baze.